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2018-2019学年吉林省延边第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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延边第二中学 2018~2019 学年度第一学期期中考试 高二年级化学学科(理科)试卷 试卷说明:试卷分为两部分,第一部分选择题共 25 题(共 60 分) ,第二部分为非选择题(共 55 分) 可能用到的相对原子量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137 Ⅰ部分(共 60 分) 一、选择题(每道题只有一个正确选项,15× 2 分=30 分) 1.化学与生活密切相关。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂 ) ) 2.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH,正确的是( A. 将 pH 试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛 pH 试纸测得该无色溶液的 pH 为 2.3 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的 pH 试纸上,测量的 pH 结果一定偏低 3.某学生的实验报告中,描述合理的是( A. 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B. 用托盘天*称量 25.20g NaCl C. 用 25mL 碱式滴定管量取出 15.00mLKMnO4 溶液 D. 用 25mL 碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时,共用去某浓度的碱溶液 21.70mL 4.下列热化学方程式,正确的是( ) ) A.4g 固体硫完全燃烧生成 SO2,放出 37 kJ 热量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B.1molN2 与 3molH2 在某密闭容器中反应放出 73kJ 热量,则反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -73kJ/mol C.甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ· mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ· mol-1 D.强酸强碱的中和热为- 57.3kJ/mol:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol 5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H < 0 反应到达*衡后,为提高 CO 的转化率,下列措施中 -1- 正确的是( A.增加压强 ) B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D. 更换催化剂 ) 6.25℃时,水的电离可达到*衡:H2O H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( A. 向水中加入稀氨水,*衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 将水加热,Kw 增大,pH 不变 C. 向水中加入少量 CH3COONa 固体,*衡逆向移动,c (H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw 不变 7.有一支 50mL 酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在 10mL 刻度处,现把管内溶液全部流 下排出,用量筒盛装,该溶液的体积应为( A.10mL B.40mL ) D.小于 40ml C.大于 40mL ) 8.下列溶液,一定呈中性的是( A.c(H )= + + Kw 的溶液(Kw 为该温度下水的离子积常数) - -1 B.c(H )=1.0× 10 7mol· L C.pH=7 的溶液 的溶液 D.由等体积、等物质的量浓度的 H2SO4 跟 NaOH 溶液混合后所形成的溶液 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ①工业合成氨 N2(g)+3H2(g) ) 2NH3(g) △H<0,反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③硫酸工业中 2SO2+O2 ④对 CO(g)+NO2(g) A. ②③ 2SO3,增大 O2 的浓度有利于提高 SO2 的转化率 CO2(g) + NO(g)*衡体系增大压强可使颜色变深 B. ②④ C. ①③ D. ①④ 10. 某反应 A+B==C+D 在低温下能自发进行, 在高温下不能自发进行, 对该反应过程 ΔH、 ΔS 的判断正确的是( A. ΔH<0,ΔS>0 11.反应 A(g)+3B(g) 反应速率最快的是( A. v(C)=0.2mol/(L· s) C. V(A)=4mol/(L· min) ) B. ΔH>0,ΔS>0 C. ΔH<0,ΔS<0 D. ΔH>0,ΔS<0 4C(g)+2D(g),在不同条件下反应,其*均反应速率 v(X)如下,其中 ) B. v(D)=6mol/(L· min) D. v(B)=8mol/(L· min) ) 12.关于常温下 pH=12 的稀氨水,下列叙述不正确的是( -2- A. 溶液中 c(OH-)=1.0?10-2 mol· L-1 C. 加水稀释后,氨水的电离程度增大 B. 由水电离出的 c(OH-)=1.0?10-12 mol· L-1 D. 加入少量 NH4Cl 固体,溶液 pH 变大 13.常温下,取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以 3:2 体积比相混合,所得溶液的 pH 等于 12,则原溶液的浓度为( A.0.01mol?L -1 ) -1 B.0.017mol?L C.0.05mol?L -1 D.0.50mol?L ) -1 14.下列叙述正确的是(忽略溶液混合后体积的变化) ( A. 95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4 C. pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH>7 D. 0.2 mol· L -1 的盐酸与等体积水混合后 pH=1 2Z(g),已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别 15.在



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