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2019年人教课标版 初中化学九年级上册第三单元课题2 22原子核外电子的排共42张PPT语文_图文

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学习目标
1、通过对原子结构的微观想象,知道核外电子是 分层排布的,了解原子结构示意图是一种模型化 的表示方法。
2、通过分析和比较稀有气体、典型非金属和典型 金属的原子结构特点,了解相对稳定结构,知道 典型非金属和典型金属的原子在化学变化中通过 得失电子趋向相对稳定;知道元素性质与核外最 外层电子数目的关系,初步树立“结构决定性质” 的观点。
4、通过对原子结构的微观想象,了解离子的形成 过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

二、核外电子的排布

电 子 层

二、核外电子的排布
12 3

电子层

电子层:1 ,2 ,3 ,4 ,5 ,6 ,7。

离核距离: 由近

远。

能 量: 由低

高。

原子结构示意图
+11 2 8 1

原子核 电子层
电子层上的电子数

质子数
核内质子数=核外电子数

原子结构示意图
+11 2 8 1

第一电子层 次外层 最 外层
第三电子层 第二电子层

+11 1~18号元素原子结构示意图 +22

氢(H)

氦(He)

+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 2 7 +10 28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

+11 281+12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
排布规律1:第一层最多排 2个电子。排 满第一层,再排第二层。

+11 1~18号元素原子结构示意图 +22

氢(H)

氦(He)

+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 2 7 +10 28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

+11 281+12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
排布规律2:第二层最多排 8个电子。排 满第二层,再排第三层。

+11 1~18号元素原子结构示意图 +22

氢(H)

氦(He)

+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 2 7 +10 28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

+11 281+12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
排布规律3:最外层最多排8个电子(只有 1层的最多排2个电子)。

小结
核外电子的排布
排布特点:核外电子是分层排布的。 排布规律:第一层最多排 2个电子。
第二层最多排 8个电子。 最外层电子数最多不超过8个, (只有1层的不超过2个电子)。
第一层排满2个电子,再排第二层。 第二层排满8个电子,再排第三层。

原子的分类

金属原子(“釒”):钠、镁、铝

固态非金属元素(“石”) :硅、

原子

非金属原子

磷 液态非金属元素(“氵”) :溴

气态非金属元素(“气”) :氯、 稀有气体原子氢:氦、氖、氩、氪、氙

+11 1~18号元素原子结构示意图 +22

氢(H)

氦(He)

+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 2 7 +10 28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

+11 281+12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
【探究】各类原子的最外层电子数各有什么 特点?

+11 1~18号元素原子结构示意图 +22

氢(H)

氦(He)

+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 2 7 +10 28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

+11 281+12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
【探究】稀有气体的原子最外层电子数有什么特点?
稀有气体的原子最外层电子数一般是8个 (氦为2个)

+11 1~18号元素原子结构示意图 +22

氢(H)

氦(He)

+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 2 7 +10 28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

+11 281+12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
【探究】金属的原子最外层电子数有什么特点呢?
金属的原子最外层电子数一般小于4个

+11 1~18号元素原子结构示意图 +22

氢(H)

氦(He)

+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 2 7 +10 28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

+11 281+12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
【探究】非金属的原子最外层电子数有什么特点呢?
非金属的原子最外层电子数一般大于4个。

我发现:各类原子最外层电子数目的特点
8个(He 为2个)

【相对稳定结构】

+2 2 +10 2 8 +18 2 8 8

氦(He)

氖(Ne)

氩(Ar)

像稀有气体,如氖、氩等的原子
这样最外层电子数达到8电子的结构
叫相对稳定结构。

若只有一个电子层,则2电子也是

相对稳定结构(如:He)。

我发现:各类原子最外层电子数目的特点

一般小 于4个 一般大 于4个

不易 得失 易失 电子 易得 电子

相对稳 定结构
不稳定 结构 不稳定 结构

稳定 活泼 活泼

探究:离子的形成
1、什么是离子: 带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类:
阳离子: 带正电荷 阴离子: 带负电荷

探究:离子的形成

失去1个电子
+11 2 8 1

+11 2 8

钠原子 (Na)
质子数 中子数 相对原子质量 元素种类

钠离子
钠原子形成钠离 子时不发生改变。

最外层电子数
化学性质 粒子电性

钠原子形成钠离子 时发生改变。

探究:离子的形成

得到1个电子

+17 2 8 7

+17 2 8 8

氯原子 (Cl)
质子数
中子数 相对原子质量
元素种类
最外层电子数 化学性质 粒子电性

氯离子
氯原子形成氯离 子时不发生改变。
氯原子形成氯离子 时发生改变。

3、离子的表示方法:
用离子符号表示离子
在元素符号的右上角标注电荷 数和电性(先写数字后标电 性),当离子所带电荷数为1时, 则1省略不写。
如: Na+ 、Mg2+、Cl- 、O2-

一个镁离子

一个镁离子带 两个单位正电


Mg2+

4、离子符号的意义
xm+ (1)表示1个某离子。
(2)表示每个该离子带m个单 位的正电荷。
xn- (1)表示1个某离子。
(2)表示每个该离子带n个单 位的负电荷。

【学会】原子和离子的联系和区别

1、离子与原子联系

阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子

得电子

失电子

2、离子与原子区别

质子数 = 不显电性 核外电子数 质子数 > 显正电性 核外电子数 质子数 < 显负电性 核外电子数

钠原子
Na 钠离子
Na+ 氯离子
Clˉ

探究:
钠与氯气化合的时候,它们 的原子分别发生了怎样的变化?

氯化钠的形成:

NaCl

构成物质的粒子:分子、原子、离子。
氯化钠由钠离子(Na+)和 氯离子(Cl-)构成。

1、某粒子的结构示意图所示
粒子是( A )
A. 原子 B.分子 C.阳离子

,则该 D.阴离子

2、已知钠原子的原子核内有11个 质子,下列能正确表示钠原子结构示
意图的是( A)

3、右图是硫元素的原子结 构示意图,该原子的核电荷数
为 16 ,核外有 3 个 电子层,第二层上有 8 个 电子,最外层上有 6 个电
子,在化学反应中这种原子容
易 得到 电子。该原子得 到电子后,就带有 负 电荷, 成为 阴 离子。

+16 2 8 6
+16 2 8 8
硫离子

4、若R元素的一种粒子的结构 示意图如图所示,则下列说法中
正确的是( C )
A.该粒子是阳离子 B.R元素是金属元素 C.该粒子的核外有2个电子层 D.该粒子的最外层有8个电子

5、右图是某元素的原子结构 +X a b c
示意图,则: (1)X表示 质子数 ;决定元素的 种类 ; (2)C表示最外层电子数;决定元素的化学性质; (3)当X=a+b+c时,粒子为 原子 ;
当X>a+b+c时,粒子为 阳离子 ; 当X<a+b+c时,粒子为 阴离子 。

Na +11 2 8 1

Na+ +11 2 8

1、 Na和Na+的化学性质差异很大,是因为 Na和Na+最外层电子数不同 。

7、根据结构示意图,写出下列粒子 的名称和符号:
+8 2 8 +10 2 8 +16 2 8 8 +11 2 8 1
氧离子 O2- 氖原子Ne 硫离子 S2- 钠原子Na



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