学习目标
1、通过对原子结构的微观想象，知道核外电子是 分层排布的，了解原子结构示意图是一种模型化 的表示方法。
2、通过分析和比较稀有气体、典型非金属和典型 金属的原子结构特点，了解相对稳定结构，知道 典型非金属和典型金属的原子在化学变化中通过 得失电子趋向相对稳定；知道元素性质与核外最 外层电子数目的关系，初步树立“结构决定性质” 的观点。
4、通过对原子结构的微观想象，了解离子的形成 过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
二、核外电子的排布
电 子 层
二、核外电子的排布
12 3
电子层
电子层：1 ，2 ，3 ，4 ，5 ，6 ，7。
离核距离： 由近
远。
能 量： 由低
高。
原子结构示意图
+11 2 8 1
原子核 电子层
电子层上的电子数
质子数
核内质子数=核外电子数
原子结构示意图
+11 2 8 1
第一电子层 次外层 最 外层
第三电子层 第二电子层
+１１ 1～18号元素原子结构示意图 +２2
氢(H)
氦(He)
+３ 2１ +４ 2２ +５ 2３ +６ 2４ +７ 2５ +８ 2６ +９ 2 7 +10 2８
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2８1+12 2８2 +13 2８3 +14 2８4 +15 2８5 +16 2８6 +17 2８7 +18 2８8
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
排布规律1：第一层最多排 2个电子。排 满第一层，再排第二层。
+１１ 1～18号元素原子结构示意图 +２2
氢(H)
氦(He)
+３ 2１ +４ 2２ +５ 2３ +６ 2４ +７ 2５ +８ 2６ +９ 2 7 +10 2８
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2８1+12 2８2 +13 2８3 +14 2８4 +15 2８5 +16 2８6 +17 2８7 +18 2８8
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
排布规律2：第二层最多排 8个电子。排 满第二层，再排第三层。
+１１ 1～18号元素原子结构示意图 +２2
氢(H)
氦(He)
+３ 2１ +４ 2２ +５ 2３ +６ 2４ +７ 2５ +８ 2６ +９ 2 7 +10 2８
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2８1+12 2８2 +13 2８3 +14 2８4 +15 2８5 +16 2８6 +17 2８7 +18 2８8
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
排布规律3：最外层最多排8个电子(只有 1层的最多排2个电子)。
小结
核外电子的排布
排布特点：核外电子是分层排布的。 排布规律：第一层最多排 2个电子。
第二层最多排 8个电子。 最外层电子数最多不超过8个， (只有1层的不超过2个电子)。
第一层排满2个电子，再排第二层。 第二层排满8个电子，再排第三层。
原子的分类
金属原子（“釒”）：钠、镁、铝
固态非金属元素（“石”） ：硅、
原子
非金属原子
磷 液态非金属元素（“氵”） ：溴
气态非金属元素（“气”） ：氯、 稀有气体原子氢：氦、氖、氩、氪、氙
+１１ 1～18号元素原子结构示意图 +２2
氢(H)
氦(He)
+３ 2１ +４ 2２ +５ 2３ +６ 2４ +７ 2５ +８ 2６ +９ 2 7 +10 2８
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2８1+12 2８2 +13 2８3 +14 2８4 +15 2８5 +16 2８6 +17 2８7 +18 2８8
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
【探究】各类原子的最外层电子数各有什么 特点?
+１１ 1～18号元素原子结构示意图 +２2
氢(H)
氦(He)
+３ 2１ +４ 2２ +５ 2３ +６ 2４ +７ 2５ +８ 2６ +９ 2 7 +10 2８
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2８1+12 2８2 +13 2８3 +14 2８4 +15 2８5 +16 2８6 +17 2８7 +18 2８8
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
【探究】稀有气体的原子最外层电子数有什么特点?
稀有气体的原子最外层电子数一般是8个 (氦为2个)
+１１ 1～18号元素原子结构示意图 +２2
氢(H)
氦(He)
+３ 2１ +４ 2２ +５ 2３ +６ 2４ +７ 2５ +８ 2６ +９ 2 7 +10 2８
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2８1+12 2８2 +13 2８3 +14 2８4 +15 2８5 +16 2８6 +17 2８7 +18 2８8
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
【探究】金属的原子最外层电子数有什么特点呢？
金属的原子最外层电子数一般小于4个
+１１ 1～18号元素原子结构示意图 +２2
氢(H)
氦(He)
+３ 2１ +４ 2２ +５ 2３ +６ 2４ +７ 2５ +８ 2６ +９ 2 7 +10 2８
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2８1+12 2８2 +13 2８3 +14 2８4 +15 2８5 +16 2８6 +17 2８7 +18 2８8
钠(Na)镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar)
【探究】非金属的原子最外层电子数有什么特点呢?
非金属的原子最外层电子数一般大于4个。
我发现：各类原子最外层电子数目的特点
8个（He 为2个）
【相对稳定结构】
+2 2 +10 2 8 +18 2 8 8
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
像稀有气体，如氖、氩等的原子
这样最外层电子数达到8电子的结构
叫相对稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是
相对稳定结构（如：He）。
我发现：各类原子最外层电子数目的特点
一般小 于4个 一般大 于4个
不易 得失 易失 电子 易得 电子
相对稳 定结构
不稳定 结构 不稳定 结构
稳定 活泼 活泼
探究：离子的形成
1、什么是离子： 带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类：
阳离子： 带正电荷 阴离子： 带负电荷
探究：离子的形成
失去1个电子
+11 2 8 1
+11 2 8
钠原子 (Na)
质子数 中子数 相对原子质量 元素种类
钠离子
钠原子形成钠离 子时不发生改变。
最外层电子数
化学性质 粒子电性
钠原子形成钠离子 时发生改变。
探究：离子的形成
得到1个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8
氯原子 (Cl)
质子数
中子数 相对原子质量
元素种类
最外层电子数 化学性质 粒子电性
氯离子
氯原子形成氯离 子时不发生改变。
氯原子形成氯离子 时发生改变。
3、离子的表示方法：
用离子符号表示离子
在元素符号的右上角标注电荷 数和电性（先写数字后标电 性），当离子所带电荷数为1时， 则1省略不写。
如： Na+ 、Mg2+、Cl- 、O2-
一个镁离子
一个镁离子带 两个单位正电
荷
Mg2+
４、离子符号的意义
xm+ （1）表示1个某离子。
（2）表示每个该离子带m个单 位的正电荷。
xn- （1）表示1个某离子。
（2）表示每个该离子带n个单 位的负电荷。
【学会】原子和离子的联系和区别
1、离子与原子联系
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
2、离子与原子区别
质子数 = 不显电性 核外电子数 质子数 > 显正电性 核外电子数 质子数 < 显负电性 核外电子数
钠原子
Na 钠离子
Na+ 氯离子
Clˉ
探究：
钠与氯气化合的时候，它们 的原子分别发生了怎样的变化？
氯化钠的形成：
NaCl
构成物质的粒子：分子、原子、离子。
氯化钠由钠离子（Na+）和 氯离子（Cl-）构成。
1、某粒子的结构示意图所示
粒子是（ A ）
A. 原子 B.分子 C.阳离子
，则该 D.阴离子
2、已知钠原子的原子核内有11个 质子，下列能正确表示钠原子结构示
意图的是（ A）
3、右图是硫元素的原子结 构示意图，该原子的核电荷数
为 16 ，核外有 3 个 电子层，第二层上有 8 个 电子，最外层上有 6 个电
子，在化学反应中这种原子容
易 得到 电子。该原子得 到电子后，就带有 负 电荷， 成为 阴 离子。
+16 2 8 6
+16 2 8 8
硫离子
4、若R元素的一种粒子的结构 示意图如图所示，则下列说法中
正确的是（ C ）
A．该粒子是阳离子 B．R元素是金属元素 C．该粒子的核外有2个电子层 D．该粒子的最外层有8个电子
5、右图是某元素的原子结构 +X a b c
示意图，则： （1）X表示 质子数 ；决定元素的 种类 ； （2）C表示最外层电子数；决定元素的化学性质； （3）当X=a+b+c时，粒子为 原子 ；
当X>a+b+c时，粒子为 阳离子 ； 当X<a+b+c时，粒子为 阴离子 。
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
1、 Na和Na+的化学性质差异很大，是因为 Na和Na+最外层电子数不同 。
7、根据结构示意图，写出下列粒子 的名称和符号:
+8 2 8 +10 2 8 +16 2 8 8 +11 2 8 1
氧离子 O2- 氖原子Ne 硫离子 S2- 钠原子Na